KrF
2, бесцв. кристаллы с резким запахом; кристаллич. решетка тетрагональная (а=0,458 нм, с=0,583 нм, z=2, пространств. группа Р4
2/mnm);
выше 243 К сублимирует; плотн. 3,300 г/см
3 (-73°С); для газа:
С° р 54,20 Дж/(моль
. К); DH
0 обр 60,2 кДж/моль, S
0298253,60 Дж/(моль
. К); энергия диссоциации KrF
2:Kr+2F 91,2 кДж/моль; ур-ние температурной зависимости давления пара: lgpКПа)=-2000/Т+10,939 (240-300 К). Р-римость при 20 °С (в г/см
3): в жидком HP 1,950, в ВrF
5 2,0. К. д. разлагается при нагр. с выделением атомарного F, разложение может происходить со взрывом.Взаимод. с водой (KrF
2+Н
2 О:Kr+2НР+0,5О
2), с орг. в-вами реагирует со взрывом и воспламенением. К. д. - сильнейший окислитель. Взаимод. практически со всеми простыми в-вами и хим. соед. с образованием соответствующих фторидов, в к-рых элементы имеют высшие степени окисления, напр. AmF
6, AuF
5, РrF
4. С к-тами Льюиса образует термически малоустойчивые соли, содержащие катионы KrF
+ и Kr
2F
+3. Напр., KrF
+ АuF
-6 разлагается выше 47 °С с образованием AuF
5, KrF
+ МF
-6 (М=Pt, Ru, Rh) - при нормальной т-ре с образованием МР
6. Известны соед. KrF
2. ХеF
6, KrF
2. ВrР
5. К. д. получают при 77 К р-цией Kr с атомарным F, образующимся при диссоциации F
2 в электрич. разряде, на нагретом до 1000 К никелевом катализаторе, под действием УФ излучения и др. методами. Применяют К. д. как фторирующий агент, источник атомарного фтора. К. д. раздражает слизистые оболочки, вызывает ожоги; по физиол. действию на организм подобен F
2; ПДК 0,05 мг/м
3. Хранят и транспортируют в герметичных емкостях из Ni, монель-металла или сплавов Al при т-ре ниже 0°С.
Лит. см. при ст.
Благородные газы. В. Л. Легасов, В. Б. Соколов.